Evolució dels Models Atòmics i Conceptes Fonamentals

Conceptes Fonamentals de l'Àtom

• Nombre atòmic (Z): Nombre de protons que té un àtom en el nucli.
• Nombre màssic (A): Suma de protons (Z) i neutrons (N) del nucli.
• Isòtops: Àtoms d'un mateix element que tenen el mateix nombre de protons (igual nombre atòmic), però diferent nombre de neutrons (diferent nombre màssic).
• Massa atòmica relativa: Nombre de vegades que la massa d'un àtom conté la unitat de massa atòmica.

Model Atòmic de Dalton

1. La matèria està formada per partícules molt petites, esfèriques i indivisibles, anomenades àtoms.
2. Els àtoms d'un mateix element químic són idèntics: tenen la mateixa grandària, massa i propietats.
3. Els àtoms d'un element químic tenen masses i propietats diferents de les dels àtoms d'altres elements.
4. Els àtoms de diferent element es poden combinar en una proporció fixa i senzilla per a formar compostos químics.
5. En les reaccions químiques, els àtoms de dos elements es combinen entre si per a formar noves agrupacions atòmiques.

Model Atòmic de Thomson

• Els àtoms es comporten com petitíssimes masses esfèriques amb càrrega positiva, dins de les quals es troben els electrons amb càrrega negativa en posicions fixes.
• Thomson va proposar que, perquè l'àtom tingués càrrega neutra, hi havia d'haver càrrega positiva dins seu per a compensar el nombre d'electrons negatius.

Model Atòmic de Rutherford

• La càrrega positiva dels àtoms, i quasi tota la seva massa, estava concentrada en una zona central, que va anomenar nucli.
• El nucli té càrrega positiva a causa d'unes partícules anomenades protons, de la mateixa càrrega que els electrons (que es troben en l'escorça) però oposada, mentre que la càrrega total de l'àtom és neutra.
• El radi d'un àtom és, aproximadament, cent mil vegades més gran que el radi del nucli.

Model Atòmic de Bohr

1. Els electrons només giren en òrbites determinades a distàncies del nucli.
2. En les òrbites o capes, els electrons giren amb energia constant.
3. Cada capa, anomenada nivell d'energia, té un nombre diferent d'electrons.

Capes d'electrons

Distribució electrònica per capes: 2 - 8 - 18 - 32

Taula de referència de partícules

• Z: Número de baix (protons i electrons).
• A: Número de dalt (A = Z + N).
• N: Nombre de neutrons (N = A - Z).