Història de l'Àtom i la Taula Periòdica: Guia Completa

Evolució dels models atòmics

• J. Dalton: Teoria atòmica de la matèria.
• M. Faraday: Va descobrir els electrons.
• J.J. Thomson: Model dinàmic. Va descobrir els protons.
• E. Rutherford: Model circular planetari i model nuclear de l'àtom:
  • a) L'àtom té un nucli central amb càrrega positiva.
  • b) A l'escorça hi ha electrons de càrrega negativa.
  • c) El nucli és molt petit comparat amb la grandària de l'àtom.
• N. Bohr:
  • a) L'electró gira al voltant del nucli en òrbites circulars.
  • b) Els electrons estan en òrbites anomenades nivells d'energia amb la lletra: n = 1, 2, 3, 4 (llei de quantització).
  • c) Quan l'electró passa d'un nivell a un altre, la diferència d'energia s'emet com a llum (llei de transició electrònica).

Quan l'electró puja de nivell, absorbeix energia. Quan baixa de nivell, emet energia. De què depèn el color dels colors? De la llum reflectida i emesa per excitació.

Història de la taula periòdica

• J. Berzelius: Va agrupar els elements en metalls i no-metalls.
• J.A. Newlands: Va fer la llei de les octaves.
• L. Meyer: Va fer la primera llei de les triades.
• D. Mendelejev: Va classificar els elements segons les seves masses atòmiques creixents.
• H. Moseley: Va ordenar els elements pel seu nombre atòmic creixent (Z).
• Werner A. & F. Paneth: Van fer la taula periòdica actual, anomenada taula periòdica llarga.

Enllaços químics

Enllaç químic: Unió de dos o més àtoms que formen un sistema estable.

Enllaç metàl·lic

Estructura gegant formada per un sol tipus d'àtoms (cristalls metàl·lics):

• a) Són sòlids.
• b) Són bons conductors de la calor.
• c) Conductors de l'electricitat.
• d) Són dúctils i mal·leables.

Enllaç covalent

Es forma entre dos àtoms que comparteixen un parell d'electrons o més (moleculars i cristalls covalents).

G.N. Lewis:

• a) Consisteix en el símbol químic de l'element més un punt per cada electró de la capa de valència.
• b) Els punts se situen als quatre costats i la seva distribució és arbitrària.
• c) Cada parell d'electrons compartits o parell d'enllaç es representa mitjançant una ratlla.

Enllaç iònic

Àtoms que adquireixen l'estructura estable dels gasos nobles guanyant o perdent electrons. El formen ions positius i ions negatius que s'atrauen elèctricament (cristalls iònics):

• a) Són sòlids.
• b) En estat sòlid NO són bons conductors.
• c) Són durs però són fràgils.
• d) Es dissolen en aigua.