Hobbes vs. Locke: Diferències en Filosofia Política
Diferències entre Hobbes i Locke
Les diferències entre Hobbes i Locke són especialment significatives en cinc grans àmbits.
1. Sobre la naturalesa humana
- Per a Hobbes, els humans no són animals socials; en l'estat de natura són brutals, agressius, egoistes. Un humà és un ésser constituït per desitjos brutals que no sap ni pot controlar per ell mateix. És el poder de l'Estat el que ens disciplina i ens fa socials.
- Per a Locke, l'home és per naturalesa un animal social; ja en la naturalesa hi ha relacions de col·laboració. Els humans són subjectes de dret, perquè el dret està en la naturalesa de les relacions socials.
2. Sobre la vida en l'estat de natura
- Per a Hobbes, la vida humana en l'estat de natura és 'pobra, brutal, desagradable i curta'. L'estat de natura és un estat de guerra.
- Per a Locke, la vida en l'estat de natura, tot i ser insegura, era pacífica, bona i agradable, en la mesura que els humans complien les seves obligacions i mantenien les seves promeses. En l'estat de naturalesa hi pot haver guerra, però també hi ha llibertat i igualtat. En l'estat de naturalesa, els individus gaudeixen de dos poders (el d'assegurar la pròpia conservació i el de castigar a qui amenaci la seva vida) i d'un dret fonamental (el de la propietat privada, limitada a allò que és necessari per a la pròpia conservació).
3. Sobre la llibertat en l'estat de natura
- Per a Hobbes, la llibertat en l'estat natural és absoluta. En la natura tot home té dret a tot, d'aquí que la vida sigui insegura.
- Per a Locke, hi ha un dret natural que fins i tot en l'estat de natura m'impedeix envair la propietat dels altres, i això no significa cap limitació de la llibertat.
4. Sobre el paper dels drets
- Per a Hobbes, quan atorguen drets a l'Estat-Leviatan, els individus perden els drets individuals i reben, a canvi, la seguretat i la protecció. L'obligació dels individus davant l'Estat és l'obediència. Per això no hi ha drets per als rebels (per als qui violen el contracte).
- Per a Locke, els humans tenen drets per naturalesa (la llibertat individual i la propietat privada) i poden oposar-se violentament a qualsevol que intenti oprimir-los. Ningú no té per naturalesa el dret a oprimir a un altre i existeix un dret de resistència contra les injustícies (cap. XIX del Segon Tractat sobre el govern civil).
5. Sobre el pas de l'estat de natura a l'estat social
- Per a Hobbes, és la misèria i la inseguretat (la por) allò que fa que els humans passin de l'estat de natura a l'estat social.
- Per a Locke, en l'estat de natura hi ha també 'drets naturals'; com a molt el que ens fa passar d'estat de natura a estat social és el desig d'assegurar la propietat, progressar i de tenir millors condicions de justícia. El pas a l'estat social és degut no a la por sinó a la necessitat de prevenir l'escassetat.
6. Sobre l'estat social
- Per a Hobbes, l'important en l'estat social és la força i el poder absolut del governant, l'obediència absoluta (absolutisme).
- Per a Locke, l'important en l'estat social és la llei i el consens (liberalisme).
Intuïció i deducció
Intuïció: És la capacitat de captar intel·lectualment idees evidents, d'adonar-se'n de les idees clares i distintes que es troben en la nostra ment. L'anàlisi és la regla del mètode que guia la intuïció.
Deducció: La síntesi és la regla del mètode que guia la deducció. És la capacitat racional d'encadenar idees i derivar idees noves a partir de les conegudes prèviament. És una cadena lògica que va d'unes intuïcions a les altres i que permet passar de principis simples a principis compostos.
Conceptes de termodinàmica
Calor canvis estat
Calor: Q=m Ce ΔT m (kg) treball : W=F ext · Δx W= -p ext ·S · Δx W= p · ΔV Energia interna : ΔU= Q + W ΔU= Q - p ΔV
Entalpia: H= U + pV ΔH= Qp (calor transferida) ΔH<0 exotèrmic, ΔH>0 endotèrmic
En les reaccions gasoses en què el nombre de mols entre productes i reactius no varia: Qp = QV ΔH= ΔU
Entalpia de reacció a partir de les entalpies
ENTALPIA DE REACCIÓ A PARTIR DE LES ENTALPIES NORMALS DE FORMACIÓ:
Càlcul de les entalpies de reacció a partir
Càlcul de les entalpies de reacció a partir de les energies d'enllaç:
Entropia: 
Energia lliure Gibbs: G = H - T S PRESSIÓ CONSTANT PRESSIÓ I TEMPERATURA CONSTANT = ΔG= ΔH - T ΔS CONDICIONS ESTÀNDARD = ΔGº= ΔHº - T ΔSº