Apunts, resums, treballs, exàmens i exercicis de Química de Altres cursos

1. Diferència aldoses i cetoses: aldo tenen grup funcional carbonil aldehid a l'extrem de la cadena i la cetosa al mig. 2. Perquè glucosa i fructosa son estereoisomers ? Perquè tenen el mateix nº de C, H i O i només es diferencien per la posició dels -OH del C asimètric. 3. Nivell celular trobem mono de 5,6 C ? En forma cíclica ja que es troba en dissolució aquosa (uníó hidroxil amb grup carbonil, formació nou C asimètric anomèric dona lloc a isòmers alfa i beta), per estalviar espai dins la cèl. 4. Enlace glucosídico: enllaç entre dos monos, pot ser monocarbonilic (1C anomeric i no anom), reductor; o dic (2C anom). 5. GAG? Glicosaminoglicans, polisacàrids heteropolisacàrids nitrogenats formats per N-acetilglucosamina...

Història i Estructura de la Taula Periòdica

Dalton va proposar la seva teoria atòmica. Mendeleiev i Meyer varen suggerir ordenar els elements per ordre creixent de massa atòmica i agrupar-los en columnes segons aquells que tinguessin propietats químiques semblants. Mendeleiev va reservar espais buits per a elements no descoberts.

Els elements químics estan ordenats a la taula periòdica seguint un ordre creixent de nombre atòmic (Z), i disposats en períodes i grups. Els elements d'un mateix grup tenen característiques semblants perquè tenen el mateix nombre d'electrons de valència.

Classificació dels Grups d'Elements

• Grup 1: Alcalins (excepte l'hidrogen). Són molt reactius; com més avall, més densitat i menor punt de fusió i ebullició.

Demòcrit

Estableix la idea d'àtom. Enuncia que la matèria està formada per àtoms, que són la part més petita i indivisible que la forma.

Teoria atòmica de Dalton

• Tots els elements estan formats per àtoms que són indivisibles i indestructibles.
• Tots els àtoms d'un mateix element són exactament iguals pel que fa a la seva massa i a altres propietats, però diferents dels àtoms de qualsevol altre element.
• Un compost químic està format per àtoms de compost tots iguals entre ells. Cada àtom de compost està format per àtoms de diferents elements que es combinen en una relació de nombres enters senzills.

Models atòmics

El descobriment de l'electró porta a enunciar com estan formats els àtoms per dintre.

Model de Thomson (1904)

L'àtom...

Fabricació del cartró

Cartó → fulla de gruix considerable amb certa rigidesa. Pot ser d'una capa o de múltiples capes. El més important és el segon cas, que són vàries capes fines per aconseguir característiques determinades. S'utilitza pasta kraft o paper reciclat. Els guixos són punts. Noms més freqüents:

• Capa de cara: capa exterior superior del cartró
• Anticapa: capa interior a continuació de la cara
• Tripa: capes interiors del cartró
• Revers: capa exterior inferior

La tripa té poca importància per a la resistència i la qualitat. Les capes interiors són de paper de diari, i les de cara i revers són de pasta química i blanquejada. El multicapa és de major qualitat, ja que cadascuna es fa per separat amb més llisura i qualitat...

Exercicis de càlculs de concentracions

Exercici 1

S'afegeixen 3 g de clorur de bari (BaCl₂) a 50 g d'una dissolució de clorur de bari al 16% P/P. Trobar el % en pes de BaCl₂ de la dissolució resultant.

Exercici 2

Es dissolen 127 g d'alcohol etílic (C₂H₅OH) en aigua suficient per fer 1,35 L de dissolució. Quina molaritat tindrà? (Masses atòmiques: C=12; H=1; O=16 g/mol)

Exercici 3

Tenim una solució 0,693 M d'HCl. Per a una determinada reacció necessitem 0,0525 mols d'HCl. Quin volum de dissolució hem d'agafar?

Exercici 4

Calcula la Molaritat i la Normalitat d'una dissolució que s'ha aconseguit barrejant en aigua 100 g de sulfat cúpric CuSO₄. S'afegeix aigua fins a completar el volum d'1 litre. (Masses atòmiques: Cu=63,5; S=32 i O=16 g/mol;...

Condicions per a una volumetria correcta

Perquè una volumetria es pugui desenvolupar correctament, calen les següents condicions:

• Reacció ràpida i simple.
• Reacció quantitativa, en forma estequiomètrica, amb una equació química coneguda (absència de reaccions secundàries: selectiva).
• Canvi característic i perceptible en el punt final.

Termes relacionats amb l’anàlisi volumètrica

• Valoració o titulació: Addició d’un volum de dissolució de concentració coneguda sobre una dissolució de l’analit fins que la reacció entre ambdós és completa.
• Valorant: Dissolució de concentració perfectament coneguda amb la qual es duu a terme la valoració.
• Punt d’equivalència: Punt de la valoració en el qual la reacció química entre la

Espectroscòpia Infraroja (IR)

Quan una molècula absorbeix radiació infraroja, es produeixen canvis d'energia vibracional a causa de les deformacions dels enllaços per tensió i flexió. L'energia d'aquest tipus de radiació és capaç de provocar un salt des del nivell fonamental d'energia vibracional a un nivell excitat. L'espectre IR obtingut per una molècula es caracteritza per una sèrie de pics de diferents alçades que corresponen a les diferents transicions vibracionals dels enllaços de la molècula.

Ressonància Magnètica Nuclear (RMN)

El desplaçament químic està relacionat amb la freqüència de la radiació absorbida per un nucli en comparar-la amb la d'una substància patró, quan la molècula està exposada a un camp magnètic...

Resolució de la P2

a) Reacció de combustió de l'etanol

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

b) Es podria cremar tot l'etanol? (Reactiu limitant)

Primer hem de calcular els mols de cada reactiu:

1. Mols d'etanol:

   • Massa d'etanol: 30 L × 740 g/L = 22.200 g
   • Massa molar (C₂H₆O): 2(12) + 6(1) + 16 = 46 g/mol
   • n_etanol = 22.200 / 46 = 482,61 mols

2. Mols d'oxigen (O₂): Utilitzem l'equació dels gasos ideals PV=nRT:

   • P = 1 atm
   • V = 120 m³ = 120.000 L
   • T = 25 °C + 273 = 298 K
   • n_O2 = (1 × 120.000) / (0,082 × 298) = 4.910,79 mols

3. Càlcul del limitant: Segons la reacció, 1 mol d'etanol necessita 3 mols d'oxigen.

   • Necessitem: 482,61 × 3 = 1.447,83 mols de O₂.
   • Com que tenim 4.910,79 mols de O₂ (molt més del necessari), l'etanol és el reactiu limitant. Resposta: Sí, es

Estructura de la matèria i teories atòmiques

John Dalton va postular que l'àtom és la unitat bàsica i indivisible de la matèria. Els va descriure com a esferes sòlides, esfèriques, massisses, dures i impenetrables que no són iguals entre els diferents elements.

Evolució dels models atòmics

El descobriment de l'electró el 1897 va donar pas a nous models:

Model de Thomson

L'àtom es considera esfèric i massís. Es descriu com una esfera amb càrrega elèctrica positiva on els electrons estan encastats.

Model de Rutherford

Existeix un nucli central a l'àtom on es concentra gairebé tota la massa. Rutherford va confirmar aquesta teoria mitjançant el bombardeig de partícules alfa a una làmina d'or. Va afirmar que els electrons segueixen...

Característiques de les Emulsions

Les característiques de les emulsions varien en funció de diferents factors:

• Naturalesa i proporció de les dues fases.
• Dels emulgents.
• De la resta de constituents.

Formes Farmacèutiques i Aplicacions

Les emulsions donen lloc a diferents formes d'aplicació:

• Per via oral: emulsions laxants, vitamíniques.
• Per via tòpica: emulsions semisòlides, cremes i locions d’analgèsics, esteroides, antihistamínics.
• En cosmètica: locions netejadores, cremes i d’altres preparats.

Emulgents: Mecanismes d'Actuació

1. Disminuint la tensió interfase.
2. Augmentant la viscositat de la preparació.
3. Actuant al mateix temps sobre la tensió interfase i la viscositat (p. ex., tensioactius no iònics en excés en emulsions O/A).

Factors