Apunts, resums, treballs, exàmens i exercicis de Química de Batxillerat

Teoria de la Dissociació Iònica

La teoria de la dissociació iònica estableix que:

• Els electròlits (substàncies que en dissolució condueixen el corrent elèctric) en dissoldre’s en aigua es dissocien en ions (del grec "vianant").
• Els ions són àtoms o grups d’àtoms amb càrrega positiva o negativa. Els cations (ions positius) van al càtode (placa negativa). Els anions (ions negatius) van a l’ànode (placa positiva).
• Els ions tenen propietats molt diferents dels àtoms dels quals deriven.

Electròlits i No Electròlits

• Un electròlit és una substància que en aigua condueix el corrent elèctric.
• Un no electròlit és una substància que en aigua no condueix el corrent elèctric.

Solvatació i Saturació de Dissolucions

La solvatació...

John Locke: Empirisme i Coneixement

Idees

Idea simple: Representacions passives de l'experiència, externes (sensacions) o internes (reflexions).

Idea complexa:

• Substàncies: Unió d'idees simples que formen un nom (ex: poma).
• Relacions: Connexió entre idees (ex: causalitat).
• Modes: Idees simples referides a diverses coses (ex: matemàtiques).

Qualitats

Qualitats primàries: Inherents a les coses (ex: solidesa, gruix).

Qualitats secundàries: Depenen dels sentits (ex: color, olor).

Substància

Idea complexa que imaginem com a suport de les idees simples. No són veritables, ja que no es poden demostrar.

Jo

Consciència dinàmica basada en l'experiència.

Coneixement

Coneixement intuïtiu: No necessita demostració (ex: percepció del dolor).

Coneixement

Els Primers Intents

Les Tríades de Döbereiner

El químic alemany Johann W. Döbereiner (1780 - 1848) l'any 1817 mostrà que la massa atòmica de l'Sr era aproximadament igual al valor mitjà de les masses atòmiques del Ca i del Ba, anàlegs químicament a l'Sr. La densitat també complia la mateixa regla. El 1829 mostrà l'existència de més grups de 3 que formaven compostos de composició i propietats similars: S, Se i Te; Cl, Br i I; Li, Na i K. L'any 1850 els químics havien identificat al voltant de 20 tríades, la qual cosa indicava l'existència d'una certa regularitat.

El Cargol Tel·lúric

El 1862 el francès Alexander E. B. de Chancourtois construí la seva Vis tellurique, en la qual els elements estaven situats per ordre creixent...

Introducció a la Química

Química

És l'estudi de com es transformen unes substàncies en altres (descomposició, permeabilitat).

Àtom

És la part més petita de la matèria que intervé en una reacció química. No es poden dividir en processos químics, però sí en processos físics.

Parts de l'àtom

Nucli, escorça: atracció elèctrica.

Partícules subatòmiques

• Protons: Massa i càrrega positiva.
• Neutrons: Massa, però sense càrrega.
• Electrons: Càrrega negativa i massa aproximadament zero.

Elements químics

Són substàncies formades per un sol tipus d'àtom (C, Mg).

Nombre atòmic (NA) i nombre màssic (NM)

• NA: Nombre de protons.
• NM: Massa de l'àtom (p+n).

Ions

Àtom o grup d'àtoms que tenen càrrega elèctrica. Aquesta càrrega l'aconsegueixen...

Com usar

Agitar bé i seguidament aplicar fent pressió a la punta al lloc on hi ha l'error.

Termes d'ús

• No deixar a l'abast dels nens.
• Tòxic.
• En cas d'ingestió, trucar al 29371923 i consultar ràpidament un metge.
• Queda totalment prohibit l'ús químic d'aquest producte i la revenda del mateix.

Lleis i Principis Químics

Llei de Conservació de la Massa (Lavoisier)

En tota reacció química, la massa total de les substàncies que reaccionen és igual a la massa total de les que s'han obtingut.

Llei de les Proporcions Definides (Proust)

Un compost determinat sempre té la mateixa composició, independentment del seu origen.

Principi d'Avogadro

Volums iguals de gasos, mesurats a les mateixes condicions de pressió i temperatura, contenen el mateix nombre...

TIPEX BIC ESPAÑA

Mantenir fora de l'abast dels nens, producte perillós i tòxic. Corrector líquid White Out proporciona un assecat ràpid i un resultat pulcre. No menjar sota cap concepte; en cas que s'ingereixi, consultar un metge ràpidament o trucar una ambulància. TELÈFON D'ATENCIÓ AL CLIENT: 901 383 923.

FÀBRICA: BARCELONA, la Mina.
TRANSPORT: FILOTOCOMO.

Conservació de la massa o Lavoisier

Tota reacció química: massa total substàncies que reaccionen = massa total de les que s'han obtingut.

Llei de les proporcions definides o de Proust

Un compost determinat sempre té la mateixa composició, independentment del seu origen.

Gay Lussac o volums de combinació

Volums gasos en una reacció química, mesurats en les mateixes condicions de...

Els Àtoms: Concepte i Evolució Històrica

Els grecs Leucip i Demòcrit van postular que la matèria està integrada per partícules invisibles anomenades àtoms. Més tard, John Dalton va establir la teoria atòmica moderna, postulant que els àtoms són esferes indivisibles i que existeixen diferents tipus d'àtoms. En les reaccions químiques, els àtoms no es modifiquen, sinó que s'intercanvien entre substàncies per formar nous compostos.

Posteriorment, J.J. Thomson va demostrar que a l'interior dels àtoms hi havia una càrrega elèctrica negativa, que va anomenar electró. Aquesta descoberta va portar a la idea que l'àtom no era indivisible, sinó que tenia una estructura interna.

Model Atòmic Actual: Nucli i Escorça

El model atòmic...

Energia i Cinètica Química

Energia

• Afinitat electrònica: A(g) → A^-(g)
• Energia d'ionització: A(g) → A⁺(g)
• Energia reticular: A^-(g) + B⁺(g) → AB(s)
• Calor específica: Q = m · c · ΔT

Cinètica Química

Velocitat de reacció: v = k · [A]^m · [B]ⁿ

Equilibri Químic

• Constant d'equilibri (Kc): Kc = [A]^a · [B]^b / ([C]^c · [D]^d)
• Constant d'equilibri (Kp): Kp = pA^a · pB^b / (pC^c · pD^d)
• Relació Kp i Kc: Kp = Kc(RT)^Δn

Àcid-Base

• Constant d'acidesa (Ka): Ka = [A^-] · [H₃O⁺] / [HA]
• Constant de basicitat (Kb): Kb = [HB⁺] · [OH^-] / [B]
• Indicadors: Permeten determinar el pH aproximat. La forma molecular i la ionitzada són de colors diferents (forma àcida: color A; forma bàsica: color B).

Reaccions Redox

• Reducció: Pèrdua d'electrons (oxidant) / ànode
• Oxidació:

Termodinàmica Química

Reacció exotèrmica: Quan la reacció allibera energia a l'exterior. (ΔH < 0)

Reacció endotèrmica: Quan la reacció absorbeix energia de l'exterior. (ΔH > 0)

Entalpia: És la calor intercanviada quan el procés té lloc a pressió constant. L'energia transferida en la reacció s'anomena variació d'entalpia. Es representa per ΔH (increment d'entalpia). Si ΔH > 0, la reacció absorbeix calor (Endotèrmica). Si ΔH < 0, la reacció desprèn calor (Exotèrmica).

Calor específica: Capacitat calorífica específica que és pròpia de cada substància. (Q(joule) = m(kg) · ce(J/kg·K) · Δt(K))

Cinètica Química

Factors que depenen de la velocitat d'una reacció:

• Influència de la concentració en la velocitat