Apunts, resums, treballs, exàmens i exercicis de Química de Batxillerat

Forces intermoleculars

Forces de dispersió

Apareixen entre molècules no polaritzades. En un moment determinat, una d'aquestes molècules experimenta un lleuger desplaçament del seu núvol electrònic respecte del nucli i forma un dipol instantani. Aquest dipol indueix un altre dipol en una molècula propera i, entre tots dos dipols, apareix una força atractiva. La seva intensitat augmenta a mesura que creix la grandària de la molècula. Aquestes forces també són responsables dels estats líquid, sòlid i gas.

Atracció dipol-dipol

Apareixen entre l'extrem positiu d'una molècula polaritzada i l'extrem negatiu d'una altra. Aquestes forces augmenten amb la polaritat de la molècula i disminueixen amb l'augment de la temperatura.

Enllaç d'hidrogen

Els...

1-Reacció Química:

És la combinació de diferents substàncies per Obtenir-ne una de nova. És un procés que implica, per tant, un canvi en L’estructura electrònica d’una o diverses molècules, mitjançant trencaments i Formació d’enllaços químics.

La reacció química de fermentació és aquella que es Realitza en absència d’oxigen(O). Els responsables d’aquesta reacció són alguns Microorganisme com ara llevats, bacteris o fongs. La més coneguda és la Fermentació alcohòlica.

2-Diferència absorció i adsorció:

Doncs que l’absorcióés la captació d’un Gas per mitjà d’un líquid. És un procés físic o químic en el qual àtoms, Molècules o ions passen d'una primera fase a una altra incorporant-se al volum...

Tipus de Fórmules Químiques

a. Fórmules Empíriques

Només indiquen la classe d'àtoms i la proporció en què es troben. Exemple: Butà $\text{C}_2\text{H}_5$ (Nota: La fórmula empírica del butà és $\text{C}_2\text{H}_5$, però la molecular és $\text{C}_4\text{H}_{10}$).

b. Fórmules Moleculars

Indiquen el nombre i la classe d'àtoms que formen la molècula. Exemple: Butà $\text{C}_4\text{H}_{10}$.

c. Fórmules Constituconals (o Desenvolupades)

Indiquen com estan enllaçats els àtoms. Exemple: Butà $\text{CH}_3-\text{CH}_2-\text{CH}_2-\text{CH}_3$.

d. Fórmules Configuracionals

Representen la disposició tridimensional (3D) de la molècula.

Isomeria dels Alcans

Els alcans poden presentar isomeria a partir del butà. El nombre d'isòmers augmenta...

Valencies: 1:Li,Na,K,Rb,Cs,Fr. 2:Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,Zn,Cd. 1,2:Cu,Hg 3:Al 1,3:Au 2,3:Fe,Ço,Ni. 2,4:Sn,Pb,Pt,Ir. 2,3,6:Cr 2,3,4,6,7:Mn -1,1:H -1:F -1,1,3,5,7:Cl,Br,I. -2,2:O -2,2,4,6:S,Se,Te. -3,1,2,3,4,5:N -3,1,3,5:P. -3,3,5:As,Sb,Bi. -3,3:B -4,2,4:C -4,4:Si

Teoria Cineticomolecular: (les mol·lècules estàn subjectes a: forçes atractives de major o menor intensitat i moviments constants anomenats agitació tèrmica, dels quals depèn la temperatura)

  -Model de Gasos: Forçes atractives entre molecules son inexistents, molecules molt separades, molecules moventse constantment, molecules xoquen constantment, no forma, no volum concret, compressibles i expandibles.

  -Model Líquids: Forçes atractives d'intensitat mitjana o moderada, distància...

Per poder obtenir els metalls, cal seguir el procés de metal·lúrgia.

Procés d'Obtenció de Metalls

• Mineria: extracció del mineral d’un jaciment adequat i la seva preparació, separant la part més rica en metall d’altres que l’acompanyen.
• Metal·lúrgia: separació del metall dels altres elements amb els quals es troba combinat químicament.
• Indústries metàl·liques: elaboració del metall obtingut per a l’obtenció d’articles útils.

Reducció

Consisteix a separar el metall dels altres elements amb què es combina.

El carbó ha estat el més utilitzat per a la reducció, ja que presenta una gran capacitat de combinació amb l’oxigen i la seva combustió aporta l'energia calorífica necessària per elevar la temperatura del forn....

T.4. Cinètica Química: Velocitat de Reacció

Tipus de reaccions segons l'energia

• Reacció exotèrmica ($Δ H < 0$): Els productes tenen menys energia que els reactius.
• Reacció endotèrmica ($Δ H > 0$): Els productes tenen més energia que els reactius.

Factors que influeixen en la velocitat d'una reacció

1. Estat de divisió de les espècies químiques: A major divisió (superfície de contacte), major velocitat (ex: sòlid, líquid o gas).
2. Temperatura: A major temperatura, major velocitat (més xocs efectius).
3. Concentració dels reactius: La velocitat depèn de l'equació: $v = k[A]^m[B]^n$.
4. Presència de catalitzadors: Són substàncies que augmenten la velocitat d'una reacció.

Complex Activat

El Complex Activat és el punt del diagrama que...

1. Natura dels Reactius

La naturalesa dels reactius pot influir significativament en la velocitat d'una reacció química, depenent de les seves característiques intrínseques:

• Un compost amb enllaços dèbils serà més fàcil de trencar i, per tant, tindrà una cinètica més ràpida. Per exemple, la dissolució de NaCl en aigua (NaCl + H₂O → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)) és un procés ràpid.
• Si comparem dues reaccions diferents, observarem que els reactius amb enllaços covalents solen tenir una cinètica més lenta, ja que requereixen una energia d'activació més alta per trencar aquests enllaços.
• En general, si un compost es dissol en aigua, la reacció tindrà una cinètica més ràpida, ja que l'energia d'activació sol ser més baixa

Estequiometria i reactiu limitant

El reactiu limitant és aquell que, en una reacció química, s'acaba abans i determina la quantitat de producte o productes obtinguts. La reacció depèn del reactiu limitant; segons la llei de les proporcions definides, els altres reactius no reaccionaran quan un s'hagi acabat.

Quan s'ha igualat una equació, els coeficients representen el nombre d'àtoms de cada element en els reactius i en els productes. També representen el nombre de molècules i de mols de reactius i productes.

Quan una equació està ajustada, l'estequiometria s'empra per saber els mols d'un producte obtinguts a partir d'un nombre conegut de mols d'un reactiu. La relació de mols entre reactiu i producte s'obté de l'equació ajustada....

Variació de la solubilitat amb la temperatura (TºC)

Variació solubilitat amb TºC: La solubilitat depèn de la temperatura. La majoria de substàncies sòlides presenten una solubilitat en H₂O que augmenta amb la temperatura. La representació gràfica de la solubilitat d'una substància en funció de la temperatura a pressió atmosfèrica es diu corba de solubilitat.

Cristal·lització

Cristal·lització: El cos que es diposita per excés ho fa generalment en forma de cristall. Aquest fenomen s'utilitza per purificar substàncies.

Solucions sobresaturades

Solucions sobresaturades: Quan l'excés de solut no cristal·litza la solució és inestable i, de vegades, no cal sinó agitar la solució o afegir un gra més de la substància dissolta perquè...