Enllaç Químic: Tipus, Propietats i Forces Intermoleculars

Enllaç covalent

L'enllaç covalent es produeix quan un àtom aporta un electró per formar la unió (es comparteixen parells d'electrons).

Teories per explicar l'enllaç covalent

• Teoria de l'enllaç de valència: els responsables de formar l'enllaç són els electrons externs o de valència.
• Teoria de l'orbital molecular: basada en la teoria quàntica. Hi participen els electrons de tots els àtoms per formar nous orbitals.

Enllaç iònic

Unió que resulta de les forces d'atracció entre ions de distint signe.

Propietats dels compostos iònics

• Estan formats per anions i cations.
• La disposició dels ions dona com a resultat un arranjament tridimensional quege­nera una estructura de xarxes cristal·lines.
• Punts de fusió elevats.
• Dissolts en aigua conduLeixen l'electricitat (són electròlits).
• No condueixen l'electricitat estant sòlids.

Enllaç metàl·lic

És de tipus cristal·lí formant xarxes, i tenen electrons lliures en la seva última capa, la qual cosa explica la conductivitat elèctrica i tèrmica.

Propietats dels metalls

• Densitat elevada.
• Bons conductors de calor.
• Conductors d'electricitat.
• Mal·leables.
• Presenten resistència als esforços mecànics.
• Presenten brillantor.

Forces intermoleculars

Són les que expliquen els aspectes macroscòpics que s'exhibeixen als estats d'agregació. Són forces d'atracció de caràcter feble en comparació amb les forces intramoleculars.

1. Forces dipol-dipol

Són característiques de les molècules polars, de tal manera que se'n dona l'alineació per la diferència de polaritat entre aquestes unitats moleculars.

2. Forces de London o de dispersió

Són forces d'atracció febles que presenten àtoms no combinats i molècules no polars. Es formen dipols instantanis quan un nombre major d'electrons d'un àtom es troba en un instant determinat a un costat del nucli. Així, un àtom o molècula es converteix en un petit dipol que indueix la formació d'altres dipols i es produeix una atracció molt feble.

3. Ponts d'hidrogen

Unió intermolecular que presenten espècies moleculars que tenen hidrogen a la seva estructura i que està unit amb enllaç covalent a un element d'alta electronegativitat.

Forces intramoleculars

Són les que mantenen units els àtoms en una molècula:

• Enllaç covalent
• Enllaç iònic
• Enllaç metàl·lic

Substàncies amorfes

Els àtoms o molècules estan a l'atzar, de manera similar a la que es troben en estat líquid, i quan es fracturen ho fan en trossos irregulars. No presenten un punt de fusió o solidificació específic.

Substàncies cristal·lines

• 1. Moleculars: estan integrades per molècules que s'han integrat a partir d'enllaços covalents, per exemple C₁₂H₂₂O₁₂ o I₂.
• 2. Covalents cristal·lines: són substàncies els cristalls de les quals poden considerar-se formats per una sola molècula gegant del mateix element, com el diamant.
• 3. Iòniques: es formen a través de l'intercanvi d'electrons entre un àtom de baixa electronegativitat (metalls) i un d'alta electronegativitat (O, S, N, halògens).
• 4. Metàl·liques: contenen un tipus de xarxes cristal·lines i tenen un electró deslocalitzat que permet la conducció.