Exercicis de física i química: reaccions, àtoms i configuracions electròniques

Exercicis de física i química

A. Escalfem ferro per obtenir ferro fos. - Física

B. Escalfem clorat de sodi per obtenir clorur de sodi i gas oxigen. - Química

C. Fem passar corrent elèctric per bromur de plom fos. - Química

Teoria atòmica de Dalton

a) Quan el carboni es crema forma diòxid de carboni. Veiem que els àtoms canvien de posició en unes substàncies pures per formar part d'unes altres, per tant es pot demostrar.

b) L'aigua es descompon en oxigen i hidrogen. - = a

c) L'humidificador va evaporant l'aigua per tal de mantenir l'ambient humit. Vaporització: la molècula d'aigua és la mateixa, és a dir, té els mateixos àtoms; l'únic que canvia és el seu estat, per tant es pot demostrar.

Quan fregUem un bolígraf, aquest s'electritza. No es pot, no es poden justificar càrregues negatives.

Enllaços i propietats dels elements

• Metall: bari, coure, liti.
• Gas noble: heli.
• Enllaç covalent amb oxigen: hidrogen, fluor, iode.
• Enllaç iònic amb oxigen: bari, coure, liti.
• Mateix grup que el fluor: iode.
• Mateix període que el fluor: iode.
• 6 electrons a la última capa: oxigen.

Velocitat de reacció

Explica per què un augment de la concentració dels reactius pot provocar un augment de la velocitat de la reacció. Si augmentem el nombre de reactius, es creen també més molècules. Quanta més quantitat de molècules, més xocs, cosa que fa que augmenti la velocitat de creació de productes.

Superfície de contacte

Per què els aliments es fregeixen abans a trossos petits que a trossos més grans? Quanta més àrea es fregeixi, més gran serà el nombre de molècules que estaran en contacte amb l'oli.

Àtoms i mol

Nombre d'Avogadro: 6,022 x 10²³

Configuracions electròniques

• Hidrogen: 1s¹
• Heli: 1s²
• Liti: 1s² 2s¹
• Beril·li: 1s² 2s²
• Bor: 1s² 2s² 2p¹
• Carboni: 1s² 2s² 2p²
• Nitrogen: 1s² 2s² 2p³
• Oxigen: 1s² 2s² 2p⁴
• Fluor: 1s² 2s² 2p⁵
• Neó: 1s² 2s² 2p⁶
• Sodi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
• Magnesi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
• Alumini: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
• Silici: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
• Fòsfor: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
• Sofre: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
• Clor: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
• Argó: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
• Potassi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
• Calci: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
• Escandi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹ 4s²
• Titani: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²
• Vanadi: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d³ 4s²
• Ferro: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²
• Cobalt: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s²
• Coure: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹
• Zinc: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3d¹⁰ 4s²
• Plata: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s¹