1. CH₄ → Metà

2. CH₃–CH₃ → Età

3. CH₂=CH₂ → Etè (etilè)

4. CH≡CH → Etí (acetilè)

5. CH₃–CH₂–CH₃ → Propà

6. CH₃–CH=CH₂ → Propè (propen)

7. CH₃–C≡CH → Propí (propí)

8. CH₃–CH₂–OH → Etanol

9. CH₃–CH₂–CH₂–OH → 1-Propanol

10. CH₃–CO–CH₃ → Propanona (acetona)

11. H–CHO → Metanal (formaldehid)

12. CH₃–CHO → Etanal (acetaldehid)

13. CH₃–CH₂–O–CH₃ → Metoxietà

14. CH₃–O–CH₂–CH₃ → Etoximetà

15. CH₃–COOH → Àcid etanoic (àcid acètic)

16. CH₃–CH₂–COOH → Àcid propanoic

17. CH₃–COOCH₃ → Etanoat de metil

18. CH₃–COOCH₂CH₃ → Etanoat d’etil

19. CH₃–CH₂–CH=CH₂ → 1-Butè

20. CH₃–C≡C–CH₃ → 2-Butí

• Metà → CH₄

• Età → CH₃–CH₃

• Etanal → CH₃–CHO

• Etí

Ions

Cations

/ ió uranil (VI)-UO₂²⁺ / catió sulfuril-SO₂²⁺ / catió nitroïl-NO⁺ / catió nitrosil-NO⁺ / catió sulfinil-SO²⁺

/ ió cromil(VI)-CrO₂²⁺ / H₃O⁺ - oxoni / PH₄⁺ - fosfoni / AsH₄⁺ - arsoni / SbH₄⁺ - estiboni / NH₄⁺ - amoni / NH₃OH⁺ - hidroxilamoni

Anions

H^-: hidrur, Cl^-: clorur, P^3-: fosfur, Se^2-: seleniür, S^2-: sulfur, F^-: fluorur.

Anions monoatòmics

O^2-: òxid, O₂^2-: peròxid, O₂^-: hiperòxid, O₃^-: ozònid,

Na⁺: ió sodi, Co²⁺: ió cobalt (II), Ce⁴⁺: ió ceri (IV), Sn⁴⁺: ió stany (IV)

Combinacions binàries

HF: fluorur d’hidrogen, HBr: bromur d’hidrogen, H₂S: sulfur d’hidrogen, H₂Se: seleniür d’hidrogen, HF(aq): àcid fluorhídric, HBr(aq): àcid bromhídric, H₂S(aq): àcid sulfhídric, H₂Se(aq): àcid selenhídric

GeH₄: germà,...

Principis de química atòmica i enllaços

Principi de mínima energia: un àtom en estat normal tendeix a ocupar els orbitals de mínima energia.

Regla de Hund: la distribució més estable en subnivells que no estan totalment plens és la que té més nombre d'espins paral·lels.

Principi d'exclusió de Pauli: no poden haver-hi en un mateix àtom dos electrons amb els quatre nombres quàntics iguals.

Enllaç iònic: es dona entre elements amb electrons de valència molt diferents (litòfils).

Enllaç metàl·lic: electrons de valència compartits i energies baixes (sideròfils).

Enllaç covalent: electrons de valència similars i energies altes (calcòfils).

Modes de substitució i compatibilitat en la xarxa cristal·lina

Modes de xarxa: radi iònic...

Título del documento

Texto de ejemplo.

Cita

Texto de la cita.

Autor: Bruno Valdés

Enlaces

Google

Listas desordenadas

• Elemento 1
• Elemento 2
  • Elemento subnivel 1
  • Elemento subnivel 2
  • Elemento subnivel 3
• Elemento 3
• Elemento 4
• Elemento 5

Lista ordenada

1. Elemento 1
2. Elemento 2
3. Elemento 3
   1. Elemento 3.1
   2. Elemento 3.2

Imágenes

Tablas

Formulario

Datos personales

Formulario de registro

Models atòmics

Model atòmic de Dalton

La matèria està formada per àtoms. Els àtoms són indivisibles i no es modifiquen en les reaccions químiques. Tots els àtoms d'un mateix element són iguals, i els àtoms d'elements diferents també són diferents entre ells.

Els compostos estan formats per la unió d'àtoms: H₂O (o/O\o) i CO₂ (o=O=o).

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Model atòmic de Thomson

Thomson va descobrir l'electró: una partícula amb càrrega negativa que forma part de l'àtom. L'àtom no era indivisible, sinó que estava format per partícules amb càrrega negativa (electrons) i una massa de càrrega positiva.

Model atòmic de Rutherford

Rutherford va bombardejar una placa metàl·lica d'or molt fina amb partícules radioactives, que...

Principis immediats

Són els nutrients que constitueixen les biomolècules del nostre organisme. Hi ha 6:

1. Glúcids

• A) Són energètics.
• B) La seva proporció és major en les plantes que en els animals.
• C) Glúcids → glucosa: ¹ Les plantes l'emmagatzemen transformant-la en midó. ² Els essers humans l'emmagatzemem al fetge i als músculs en forma de glucogen.
• D) Una dieta excessiva en glúcids fa que es converteixin en greix, que pot provocar obesitat.
• E) Dos tipus:

A: Glúcids senzills o sucres

• ¹ Són dolços, cristal·lins i solubles en H₂O.
• ² Monosacàrids: glucosa (són molt simples i passen directament a la cèl·lula) i fructosa.
• ³ Disacàrids: han de ser separats per utilitzar-los la cèl·lula (són 2 monosacàrids: ¹ sacarosa (sucre), ²

GRUP 18(3) . Sanomenen gasos nobles.Tenen 8 electrons a ultim nivell.No guanyen ni perden electrons, per aixo son els elements mes estables de la taula periodica.

GRUP 17(4). Els halogens, tenen 7 electrons a lultim nivell.Han de guanyar 1 electro per aconseguir la configuracio estable del gas noble seguent, es convertix en un io amb carrega -2.

ATOMS AILLATS. -Els elements del grup 18,els gasos nobles, es presenten a temperatura ambient com a gasos les particules dels cuals son atoms aillats.

MOLECULES. -Una molecula es una agrupacio de atoms que poden pertanyer al mateix element o a diversos elements diferents.Es la part mes menuda de una substancia que conserva les seues propietats quimiques.Si la forsa dunio entre les celules es:

-Debil,la...

Dalton=rodona Thomson=esta partit en un quart Rutherford=esta rodejat hi ha una bola al mitg

Thomson es semblant a un bescuit amb panses o a una síndria.

substancia químiques elementals

clor-argó-heli

ferro-sofre-oxigen-ozó carboni

Compost químics

amoníac-meta-dioxid de slici-dioxid de carboni-aigua-clorur de sodi

atoms aillats

argó-heli

Una mescla esta formada per dues o mes subtancies, anomenades components de la mescla,de manera que la composició no esta definida i les proipietats depenen del tipus i de la proporció dels components.

mescla homogenia son les partícules de les diferents substancies que la componen poden observar-se a cop d'ull o amb un instrument optics de pocs augments.

mescla homogenia son les partícules ´que la componen...