Problemes resolts d'estequiometria: combustió del butà, HCl i carbonat de calci
Exercici 1: Combustió del Butà (C₄H₁₀)
Enunciat: 200 g de butà (C₄H₁₀) al 90% de puresa es cremen en presència d’oxigen, a 20 °C i 2 atm de pressió.
a) Escriu i ajusta la reacció química
La reacció de combustió del butà és:
C₄H₁₀(g) + 13/2 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 5 H₂O(l)
O, multiplicant per 2 per evitar coeficients fraccionaris:
2 C₄H₁₀(g) + 13 O₂(g) → 8 CO₂(g) + 10 H₂O(l)
b) Quants mols de diòxid de carboni (CO₂) s’obtenen?
- Calcular la massa de butà pur:
Massa C₄H₁₀ pura = 200 g × (90/100) = 180 g C₄H₁₀
- Calcular els mols de CO₂:
Massa molar de C₄H₁₀ ≈ 58 g/mol (segons dades implícites al problema original).
Segons la reacció ajustada (utilitzant la forma simplificada C₄H₁₀