Apunts, resums, treballs, exàmens i problemes de Química

Mètodes de Separació de Mescles

• Decantació

  Separació de líquids amb diferent densitat, com aigua i oli, basada en la diferència de densitats.

• Filtració

  Separació d'un sòlid porós d'un líquid, com aigua i sorra, on només passa el líquid.

• Cristal·lització

  Separació d'una dissolució entre un sòlid i un líquid, com aigua i sulfat de sofre, mitjançant l'evaporació lenta del líquid.

• Separació Magnètica

  Separació de sòlids diferents, un d'ells metàl·lic, com sorra i ferro, basada en l'atracció magnètica.

• Garbellament

  Separació de sòlids de diferent mida, com sorra i grava, basada en la diferència de mida de les partícules.

• Destil·lació

  Separació de líquids amb diferent punt d'evaporació, com aigua i alcohol, basada en la

Conceptes Fonamentals de Química i Models Atòmics

Introducció a la Química i l'Àtom

La química és la ciència que estudia l'estructura, les propietats i les transformacions de la matèria a partir de la seva composició atòmica. L'àtom és la unitat bàsica mínima d'un element que pot intervenir en una reacció química.

Teories i Models Atòmics Històrics

La Teoria Atòmica de Dalton

Dalton va exposar la primera teoria atòmica moderna, basada en els següents principis:

• La matèria està formada per àtoms.
• Els compostos químics es formen unint àtoms de diferents elements en una relació numèrica senzilla.
• Els àtoms es reagrupen durant les reaccions químiques.

El Model Atòmic de Thomson

El descobriment de l'electró va comportar que...

Els Primers Intents

Les Tríades de Döbereiner

El químic alemany Johann W. Döbereiner (1780 - 1848) l'any 1817 mostrà que la massa atòmica de l'Sr era aproximadament igual al valor mitjà de les masses atòmiques del Ca i del Ba, anàlegs químicament a l'Sr. La densitat també complia la mateixa regla. El 1829 mostrà l'existència de més grups de 3 que formaven compostos de composició i propietats similars: S, Se i Te; Cl, Br i I; Li, Na i K. L'any 1850 els químics havien identificat al voltant de 20 tríades, la qual cosa indicava l'existència d'una certa regularitat.

El Cargol Tel·lúric

El 1862 el francès Alexander E. B. de Chancourtois construí la seva Vis tellurique, en la qual els elements estaven situats per ordre creixent...

Introducció a la Química

Química

És l'estudi de com es transformen unes substàncies en altres (descomposició, permeabilitat).

Àtom

És la part més petita de la matèria que intervé en una reacció química. No es poden dividir en processos químics, però sí en processos físics.

Parts de l'àtom

Nucli, escorça: atracció elèctrica.

Partícules subatòmiques

• Protons: Massa i càrrega positiva.
• Neutrons: Massa, però sense càrrega.
• Electrons: Càrrega negativa i massa aproximadament zero.

Elements químics

Són substàncies formades per un sol tipus d'àtom (C, Mg).

Nombre atòmic (NA) i nombre màssic (NM)

• NA: Nombre de protons.
• NM: Massa de l'àtom (p+n).

Ions

Àtom o grup d'àtoms que tenen càrrega elèctrica. Aquesta càrrega l'aconsegueixen...

Com usar

Agitar bé i seguidament aplicar fent pressió a la punta al lloc on hi ha l'error.

Termes d'ús

• No deixar a l'abast dels nens.
• Tòxic.
• En cas d'ingestió, trucar al 29371923 i consultar ràpidament un metge.
• Queda totalment prohibit l'ús químic d'aquest producte i la revenda del mateix.

Lleis i Principis Químics

Llei de Conservació de la Massa (Lavoisier)

En tota reacció química, la massa total de les substàncies que reaccionen és igual a la massa total de les que s'han obtingut.

Llei de les Proporcions Definides (Proust)

Un compost determinat sempre té la mateixa composició, independentment del seu origen.

Principi d'Avogadro

Volums iguals de gasos, mesurats a les mateixes condicions de pressió i temperatura, contenen el mateix nombre...

TIPEX BIC ESPAÑA

Mantenir fora de l'abast dels nens, producte perillós i tòxic. Corrector líquid White Out proporciona un assecat ràpid i un resultat pulcre. No menjar sota cap concepte; en cas que s'ingereixi, consultar un metge ràpidament o trucar una ambulància. TELÈFON D'ATENCIÓ AL CLIENT: 901 383 923.

FÀBRICA: BARCELONA, la Mina.
TRANSPORT: FILOTOCOMO.

Conservació de la massa o Lavoisier

Tota reacció química: massa total substàncies que reaccionen = massa total de les que s'han obtingut.

Llei de les proporcions definides o de Proust

Un compost determinat sempre té la mateixa composició, independentment del seu origen.

Gay Lussac o volums de combinació

Volums gasos en una reacció química, mesurats en les mateixes condicions de...

Models Atòmics Clàssics

Model Atòmic de Dalton

La matèria està formada per petites esferes massives. Aquestes esferes eren indivisibles. Va ordenar els elements segons la seva massa.

Model Atòmic de Thomson

Va descobrir els electrons a partir de l’experiència dels raigs catòdics. Va dir que l’àtom era una esfera massiva de càrrega positiva on s’adherien partícules de càrrega negativa. Com que l’àtom tenia una sèrie de càrregues negatives, es va intuir que per necessitat, existirien unes altres partícules, posteriorment anomenades protons, perquè l’àtom fos neutre.

Antecedents al Model Atòmic de Bohr

Hipòtesi de Planck

L'energia no es pot absorbir ni emetre de forma contínua, sinó en forma de paquets o quants, que tenen...

Els Àtoms: Concepte i Evolució Històrica

Els grecs Leucip i Demòcrit van postular que la matèria està integrada per partícules invisibles anomenades àtoms. Més tard, John Dalton va establir la teoria atòmica moderna, postulant que els àtoms són esferes indivisibles i que existeixen diferents tipus d'àtoms. En les reaccions químiques, els àtoms no es modifiquen, sinó que s'intercanvien entre substàncies per formar nous compostos.

Posteriorment, J.J. Thomson va demostrar que a l'interior dels àtoms hi havia una càrrega elèctrica negativa, que va anomenar electró. Aquesta descoberta va portar a la idea que l'àtom no era indivisible, sinó que tenia una estructura interna.

Model Atòmic Actual: Nucli i Escorça

El model atòmic...

Energia i Cinètica Química

Energia

• Afinitat electrònica: A(g) → A^-(g)
• Energia d'ionització: A(g) → A⁺(g)
• Energia reticular: A^-(g) + B⁺(g) → AB(s)
• Calor específica: Q = m · c · ΔT

Cinètica Química

Velocitat de reacció: v = k · [A]^m · [B]ⁿ

Equilibri Químic

• Constant d'equilibri (Kc): Kc = [A]^a · [B]^b / ([C]^c · [D]^d)
• Constant d'equilibri (Kp): Kp = pA^a · pB^b / (pC^c · pD^d)
• Relació Kp i Kc: Kp = Kc(RT)^Δn

Àcid-Base

• Constant d'acidesa (Ka): Ka = [A^-] · [H₃O⁺] / [HA]
• Constant de basicitat (Kb): Kb = [HB⁺] · [OH^-] / [B]
• Indicadors: Permeten determinar el pH aproximat. La forma molecular i la ionitzada són de colors diferents (forma àcida: color A; forma bàsica: color B).

Reaccions Redox

• Reducció: Pèrdua d'electrons (oxidant) / ànode
• Oxidació:

Termodinàmica Química

Reacció exotèrmica: Quan la reacció allibera energia a l'exterior. (ΔH < 0)

Reacció endotèrmica: Quan la reacció absorbeix energia de l'exterior. (ΔH > 0)

Entalpia: És la calor intercanviada quan el procés té lloc a pressió constant. L'energia transferida en la reacció s'anomena variació d'entalpia. Es representa per ΔH (increment d'entalpia). Si ΔH > 0, la reacció absorbeix calor (Endotèrmica). Si ΔH < 0, la reacció desprèn calor (Exotèrmica).

Calor específica: Capacitat calorífica específica que és pròpia de cada substància. (Q(joule) = m(kg) · ce(J/kg·K) · Δt(K))

Cinètica Química

Factors que depenen de la velocitat d'una reacció:

• Influència de la concentració en la velocitat