Apunts, resums, treballs, exàmens i problemes de Química

Característiques dels Éssers Vius

• Són éssers necessàriament complexos, constituïts per una o més cèl·lules.
• Són éssers cel·lulars.
• Es nodreixen, es relacionen i es reprodueixen.

Nivells d'Organització Biològica

• Nivell subatòmic: Comprèn les partícules més petites.
• Nivell atòmic: Està format per àtoms.
• Nivell molecular: Està format per molècules.

Tipus de Cèl·lules

• Les cèl·lules procariotes són les que no tenen nucli diferenciat.
• Les cèl·lules eucariotes són les que tenen nucli diferenciat.

Composició Química de la Matèria Viva

• Element químic: És una substància que no es pot descompondre en d'altres mitjançant reaccions químiques.
• Àtom: És la part més petita d'un element químic. Està constituït per un nucli format

Lleis Fonamentals de la Química

Llei de Conservació de la Massa

En una reacció química, la matèria ni es crea ni es destrueix, sinó que es transforma.

Llei de les Proporcions Definides

Quan dos o més elements es combinen entre si per formar un mateix compost, ho fan sempre en una proporció en massa fixa.

Idees de Dalton sobre la Matèria

John Dalton va proposar les següents idees fonamentals sobre la matèria:

1. Els elements estan construïts per partícules discretes de matèria, indivisibles i inalterables, anomenades àtoms.
2. Els àtoms d'un mateix element són iguals entre si en grandària i massa, però diferents dels àtoms d'un altre element.
3. Els compostos es formen en unir-se àtoms de diferents elements en una relació numèrica constant

Enllaços Químics

Mineral: substància sòlida natural homogènia, amb composició química definida però no fixa, i disposició atòmica ordenada.

• Forts:
  • Metàl·lic: entre àtoms amb electronegativitat semblant i baixa. No dirigit i no saturable; tendència a l'empaquetament c.c. Mobilitat total dels electrons, conductors elèctrics i de calor, solubilitat en àcids.
  • Covalent: entre àtoms amb electronegativitat semblant i elevada. Compartició d'electrons entre àtoms, enllaç dirigit i saturable, sense tendència a empaquetaments compactes. Enllaç molt fort, duresa i punt de fusió alts (no soluble), compostos orgànics.
  • Iònic: entre àtoms amb electronegativitat molt diferent (entre càrregues de signe oposat). No dirigit ni saturable.

Teoria de les col·lisions

Una reacció química es produeix quan es trenquen certs enllaços entre els àtoms dels reactius i es creen nous enllaços entre els àtoms que formaran els productes de la reacció. Els àtoms es recombinen, però no n’apareixen de nous ni se’n destrueixen, perquè la massa es conserva i el número total d'àtoms dels reactius ha de ser el mateix que el número total dels productes.

Tipus de reaccions químiques

segons la reorganització dels àtoms

• Reaccions de síntesi: dues substàncies es combinen per formar una altra.
• Reaccions de descomposició: una substància es descompon en altres més senzilles.
• Electròlisi: descomposició pel pas del corrent elèctric.
• Reaccions de desplaçament: un element desplaça a

Estats de la Matèria

Característiques

• Sòlid: Forma pròpia, volum fix, no compressible, no flueix.
• Líquid: No té forma pròpia, volum fix, no compressible, flueix.
• Gas: No té forma fixa, ocupa el volum del recipient on està, compressible, es difon i es barreja amb altres tipus.

Disposició de les Partícules

• Sòlid: Partícules molt juntes entre elles, encara que hi ha petits buits.
• Líquid: Les molècules es troben a una distància similar a la del estat sòlid.
• Gas: Les molècules es troben molt allunyades unes de les altres.

Teoria Cineticomolecular

La teoria cineticomolecular diu que la matèria està formada per àtoms que s'uneixen entre si perquè senten atracció, però no per qualsevol. Els àtoms vibren i augmenten el seu moviment quan...

a) Una reacció que inclou etapes, ja que al passar del reactiu A al producte C, passem per un intermediar de reacció B. B representa l'intermediari, l'espècie activa. Les magnituds D i E representen l'Ea de les dues etapes de reacció.
b) La reacció és exotèrmica (desprèn energia en forma de calor) ja que l'energia de C és més petita que la de A (reactius). Es modifica el valor de l'energia a (D) ja que la funció del catalitzador és canviar el mecanisme de la reacció; amb això es modifica l'Ea i la velocitat de la reacció. La reacció global serà la mateixa.
c) És l'energia mínima per a que el xoc entre partícules sigui eficaç, és a dir, és la barrera a superar de temperatura perquè s'iniciï una reacció química.

L'ordre

Elements Químics i la Natura

Els elements naturals són els que es troben a la natura, i n'hi ha 90 elements químics. Els elements artificials s'han creat als laboratoris.

Elements Abundants a l'Escorça Terrestre

Oligoelements: Essencials per a la Vida

Elements Químics Predominants a l'Univers

La Taula Periòdica

Rutherford: Model Atòmic

• La major part de la massa i tota la càrrega positiva es concentren en el nucli.
• L'àtom, molt més gran que el nucli, inclou l'escorça electrònica, que és la regió on els electrons fan òrbites circulars al voltant del nucli.
• Àtoms formats per protons (p⁺), neutrons (n) i electrons (e^-).
• L'àtom és neutre perquè hi ha el mateix nombre de protons que d'electrons.
• Rutherford va intentar justificar la diferència entre el nombre atòmic i la massa atòmica d'un àtom proposant l'existència d'una partícula neutra (el neutró) que formava part del nucli juntament amb els protons.

Bohr: Model Quàntic de l'Àtom

• L'electró es mou fent òrbites circulars al voltant del nucli sense emetre energia.
• L'energia de l'electró