Apunts, resums, treballs, exàmens i exercicis de Química de Secundària

1. Esquema de la queratina i enllaços químics

Fes un esquema de la queratina assenyalant tots els enllaços químics que intervenen en la seva estructura tridimensional. Indica també com es poden trencar aquests enllaços i si aquesta ruptura és reversible o irreversible:

• Enllaç peptídic: Uneix aminoàcids, és intercatenari, fort i es trenca amb àlcalis o bases fortes.
• Pont de sofre (disulfur): Intercatenari, fort i estable.
• Enllaç iònic: Intercatenari, menys fort.

2. Importància dels ponts d'hidrogen en l'α-queratina

Per què reben aquest nom? En quina tècnica de perruqueria es busca el seu trencament i com s'aconsegueix?

• Alfa-queratina: Té forma d'hèlix. Els ponts d'hidrogen són els responsables de l'estructura d'hèlix de l'α-queratina

Metalls

Els metalls són opacs i tenen brillantor. Són bons conductors de la calor i del corrent elèctric, són mal·leables (es poden trobar en forma de làmines molt primes) i dúctils (es poden estirar i formar filferros).

Exemples: Ferro, coure, zinc, estany, mercuri, or, plata, platí, níquel, plom, calci, crom...

No Metalls

Els no metalls no tenen brillantor metàl·lica i són mals conductors del corrent elèctric i de la calor. A temperatura ambient poden ser:

• Sòlids: com ara el sofre.
• Líquids: com ara el brom.
• Gasosos: com ara el clor.

Exemples: Hidrogen, oxigen, clor, iode, brom, neó, argó, sofre, carboni...

Massa atòmica relativa

La massa atòmica relativa és la massa d'un àtom mesurada per comparació amb la dotzena part de l'àtom...

Conceptes Fonamentals de l'Àtom

• Nombre atòmic (Z): Nombre de protons que té un àtom en el nucli.
• Nombre màssic (A): Suma de protons (Z) i neutrons (N) del nucli.
• Isòtops: Àtoms d'un mateix element que tenen el mateix nombre de protons (igual nombre atòmic), però diferent nombre de neutrons (diferent nombre màssic).
• Massa atòmica relativa: Nombre de vegades que la massa d'un àtom conté la unitat de massa atòmica.

Model Atòmic de Dalton

1. La matèria està formada per partícules molt petites, esfèriques i indivisibles, anomenades àtoms.
2. Els àtoms d'un mateix element químic són idèntics: tenen la mateixa grandària, massa i propietats.
3. Els àtoms d'un element químic tenen masses i propietats diferents de les dels àtoms d'altres elements.

Química: càlculs de dissolucions i compostos

a) Molaritat d'una dissolució d'àcid sulfúric (H2SO4)

Enunciat: La molaritat d’una dissolució d’àcid sulfúric (H2SO4) al 27% en pes i densitat 1,198 g/mL.

Càlculs:

• Prenguem 1000 mL de dissolució: massa total = 1,198 g/mL · 1000 mL = 1198 g.
• Massa d'H2SO4 = 27% · 1198 g = 323,46 g.
• Massa molar H2SO4 ≈ 98,08 g·mol^-1. Mols H2SO4 = 323,46 g / 98,08 g·mol^-1 = 3,30 mol.
• Volum = 1,00 L ⇒ Molaritat = 3,30 M.

b) Volum de dissolució 16,2 M d'àcid nítric per preparar 3 L de 3 M

Enunciat: Volum de dissolució 16,2 M d’àcid nítric necessari per preparar 3 L de dissolució 3 M.

Càlcul: M1·V1 = M2·V2 ⇒ V1 = (M2·V2)/M1 = (3,0 M · 3,0 L) / 16,2 M = 9 / 16,2 = 0,5556 L ≈ 0,556 L = 556 mL....

Postulats de la Teoria Atòmica

• La matèria està formada per partícules extremament petites, indivisibles i indestructibles anomenades àtoms.
• Cada element químic té tots els àtoms idèntics, però diferents dels d'altres elements químics.
• Cada compost químic és format per la unió d'àtoms de diferents elements.

Elements Químics i Compostos

Un element químic és una substància que no es pot descompondre en altres de més senzilles perquè està formada per un únic tipus d'àtom. En canvi, un compost és una substància que es pot descompondre en altres de més senzilles perquè està formada per àtoms de més d'un tipus d'element.

Evolució dels Models Atòmics

Model Atòmic de Dalton

Segons el model de Dalton, els àtoms eren indivisibles...

Fórmules Químiques i Unitats Bàsiques

• Àcid Clorhídric: HCl
• Àcid Nítric: HNO3
• Àcid Sulfúric: H2SO4
• Molaritat (M): Mol/L

Reaccions Químiques

Els canvis químics es reconeixen quan, durant un procés, hi ha hagut una reorganització dels àtoms de les substàncies originals, per donar lloc a una nova substància.

Evidències Experimentals de Canvis Químics

Com saber si són canvis químics:

• Despreniment de llum i calor.
• Canvis de coloració.
• Canvis de sabor.
• Canvis d'olor.
• Despreniment de gasos (excepte si és un canvi d'estat).

La Llei de Conservació de la Massa (Lavoisier)

Antoine Lavoisier, un químic francès, va plantejar la Llei de Conservació de la Massa. Aquesta llei estableix que en un sistema tancat, si s'hi esdevé una reacció química,...

Teoria de l’enllaç químic: Introducció

Els científics van partir de l’observació que els gasos nobles no tenen tendència a formar enllaços, fet que els va portar a pensar que la seva configuració havia de ser molt estable.

Regla de l’octet

Quan els àtoms s’enllacen, guanyen, perden o comparteixen electrons fins a aconseguir tenir vuit electrons a l’última capa (configuració de gas noble).

Enllaç iònic

Es produeix per la transferència d’electrons (un àtom perd electrons i un altre en guanya) per aconseguir una configuració electrònica estable.

• L’àtom que perd electrons es converteix en ió positiu (catió).
• L’àtom que guanya electrons es converteix en ió negatiu (anió).

Propietats dels compostos iònics

• Són sòlids

Què és un àtom?

Un àtom és la partícula més petita que podem trobar en un element.

Un element és una substància formada per àtoms iguals, mentre que els compostos estan formats per àtoms diferents.

Partícules subatòmiques

• Electró: Primera partícula subatòmica que es va descobrir; és una partícula molt petita amb càrrega elèctrica negativa.
• Protó: Partícula amb càrrega elèctrica positiva, aproximadament 2000 vegades més gran que l'electró.
• Neutró: Té una massa comparable amb la del protó, però no presenta càrrega.

Nombre atòmic i nombre de massa

El nombre atòmic, representat amb la lletra Z, és el nombre de protons presents al nucli. Tots els àtoms d'un mateix element tenen el mateix nombre atòmic (Z). Z = Nombre

Introducció a les Agrupacions Atòmiques i Enllaços Químics

Els àtoms s'uneixen entre ells per formar substàncies més complexes. Excepte els gasos nobles, que són molt estables amb 8 electrons de valència, la majoria d'elements tendeixen a agrupar-se. Podem distingir entre:

Agrupacions d'Àtoms

• Elements: Agrupació d'àtoms d'un mateix tipus (p. ex., O₂, H₂).
• Compostos: Agrupació d'àtoms de diferents elements (p. ex., H₂O, CO₂).

Segons la forma en què els àtoms s'agrupen, podem classificar les substàncies en:

Molècules

Es presenten de forma aïllada. Poden ser d'elements (p. ex., H₂, O₂) o de compostos (p. ex., H₂O, CO₂).

Xarxes Cristal·lines

Els àtoms s'uneixen formant una estructura geomètrica repetitiva. Poden ser...

L'Estructura de la Matèria: Models Atòmics

La Teoria Atòmica de Dalton

Les primeres lleis sobre les reaccions químiques inclouen la conservació de la massa (Lavoisier, 1789). John Dalton va exposar la primera teoria atòmica moderna.

Els postulats de la teoria de Dalton són:

1. La matèria està formada per petites partícules discretes, immutables i de mida fixa: àtoms.
2. Els àtoms d’un mateix element són iguals entre si, però diferents dels àtoms d’altres elements.
3. Els compostos químics es formen en unir-se àtoms de diferents elements en una relació de nombres enters.
4. En una reacció química, els àtoms es reagrupen de manera diferent, però no es creen ni es destrueixen.

L’àtom és la unitat bàsica o quantitat mínima d’un element