Apunts, resums, treballs, exàmens i problemes de Química

Què és un àtom?

Un àtom és la partícula més petita que podem trobar en un element.

Un element és una substància formada per àtoms iguals, mentre que els compostos estan formats per àtoms diferents.

Partícules subatòmiques

• Electró: Primera partícula subatòmica que es va descobrir; és una partícula molt petita amb càrrega elèctrica negativa.
• Protó: Partícula amb càrrega elèctrica positiva, aproximadament 2000 vegades més gran que l'electró.
• Neutró: Té una massa comparable amb la del protó, però no presenta càrrega.

Nombre atòmic i nombre de massa

El nombre atòmic, representat amb la lletra Z, és el nombre de protons presents al nucli. Tots els àtoms d'un mateix element tenen el mateix nombre atòmic (Z). Z = Nombre

Teoria Atòmica de Dalton

• Els elements químics estan formats per àtoms, que són indivisibles.
• Els àtoms d'un mateix element químic són iguals, amb la mateixa massa i les mateixes propietats, i són diferents dels àtoms de qualsevol altre element químic.
• Els compostos són la unió d'àtoms de diferents elements en una relació numèrica senzilla.

Model Atòmic de Thomson

• L'àtom és una esfera uniforme amb una certa càrrega positiva.
• Els electrons estan incrustats, separats els uns dels altres per les forces de repulsió, i n'hi ha suficients perquè la càrrega total de l'àtom sigui neutra.

Model Atòmic de Rutherford

• La major part de l'àtom és buit (per això les partícules travessaven la làmina).
• La càrrega positiva i la major part

Conceptes Fonamentals de Química

Massa Molecular i Quantitats de Substància

• La massa molecular (Mr) és el nombre de vegades que una molècula conté la unitat de massa atòmica.
• Un mol és la quantitat de substància que conté la constant d'Avogadro de partícules.
• La massa molar d'una substància és la massa d'un mol.
• El volum molar d'una substància és el volum ocupat per un mol d'àtoms o de molècules d'aquesta substància.
• La molaritat d'una dissolució indica el nombre de mols de solut dissolts en 1 litre (1 l) de dissolució.

Exemples de Compostos

• Àcid sulfúric: H₂SO₄
• Gas butà: C₄H₁₀
• Triclorur de ferro: FeCl₃
• Hidròxid de sodi: NaOH
• Àcid clorhídric: HCl
• Clorur de potassi: KCl
• Iodur de calci: CaI₂

Evolució dels Models Atòmics

Model de John

Introducció a les Agrupacions Atòmiques i Enllaços Químics

Els àtoms s'uneixen entre ells per formar substàncies més complexes. Excepte els gasos nobles, que són molt estables amb 8 electrons de valència, la majoria d'elements tendeixen a agrupar-se. Podem distingir entre:

Agrupacions d'Àtoms

• Elements: Agrupació d'àtoms d'un mateix tipus (p. ex., O₂, H₂).
• Compostos: Agrupació d'àtoms de diferents elements (p. ex., H₂O, CO₂).

Segons la forma en què els àtoms s'agrupen, podem classificar les substàncies en:

Molècules

Es presenten de forma aïllada. Poden ser d'elements (p. ex., H₂, O₂) o de compostos (p. ex., H₂O, CO₂).

Xarxes Cristal·lines

Els àtoms s'uneixen formant una estructura geomètrica repetitiva. Poden ser...

L'Estructura de la Matèria: Models Atòmics

La Teoria Atòmica de Dalton

Les primeres lleis sobre les reaccions químiques inclouen la conservació de la massa (Lavoisier, 1789). John Dalton va exposar la primera teoria atòmica moderna.

Els postulats de la teoria de Dalton són:

1. La matèria està formada per petites partícules discretes, immutables i de mida fixa: àtoms.
2. Els àtoms d’un mateix element són iguals entre si, però diferents dels àtoms d’altres elements.
3. Els compostos químics es formen en unir-se àtoms de diferents elements en una relació de nombres enters.
4. En una reacció química, els àtoms es reagrupen de manera diferent, però no es creen ni es destrueixen.

L’àtom és la unitat bàsica o quantitat mínima d’un element

1) CLASSIFICACIÓ DE LA MATÈRIA

*Segons el seu aspecte:

A) Matèria HETEROGÈNIA: es poden distingir substàncies dferents -> propietats diferents: MESCLES HETEROGÈNIES

-SÒLIDS: sorra,minerals com el marbre

-LÍQUIDS: immiscibles com oli i aigua

-SUSPENSIONS: partícules petites d'un sòlid disperses en un líquid(medicaments,argila en agua)o en un gas(fum)

-COLOÏDALS:les partícules disperses són molt petites,només es poden distingir a microscopi. No són transparents  amb temps es separen els components:llet,nata,maionesa,núvol.

B) Matèria HOMOGÈNIA: té les mateixes propietats i aspecte a tots els punts.

-SUBSTÀNCIES PURES: elements i compostos. Es poden reconéixer per les propietats característiques (olor,densitat,punt de fusió)...

Teoria cineticomolecular dels gasos

• Les forces atractives que unes molècules exerceixen sobre unes altres són pràcticament inexistents. Per aquest motiu, les distàncies que separen les molècules són molt grans en comparació amb llur grandària, que es pot considerar insignificant.
• Com que les atraccions entre molècules són molt dèbils, aquestes tenen total llibertat de moviment i es desplacen constantment, descrivint trajectòries rectilínies.
• L'energia cinètica mitjana de les molècules, i per tant la seva velocitat mitjana, és directament proporcional a la temperatura absoluta.
• Les molècules xoquen constantment contra les parets i contra altres molècules, la qual cosa en desvia les trajectòries. Els xocs microscòpics contra les

Models Històrics de l'Àtom

Model Atòmic de Dalton

• La matèria està formada per partícules extremadament petites anomenades *àtoms*.
• Els àtoms d'un element són diferents dels de qualsevol altre element.
• Cada compost químic està format per la unió d'àtoms de diferents elements.

Model Atòmic de Thomson

L'àtom està format per *electrons*, amb càrrega negativa, que estan distribuïts en una esfera de matèria de càrrega positiva, de manera que l'àtom és elèctricament neutre en conjunt.

Model Atòmic de Rutherford

• Els àtoms estan formats per protons, neutrons i electrons.
• En cada àtom, la quantitat de protons i electrons és igual, de manera que l'àtom és elèctricament *neutre*.
• Els protons i els neutrons es troben junts al **nucli*

Els models atòmics de Thomson i Rutherford

El físic britànic J.J. Thomson va descobrir que l'àtom no era indivisible. Experimentant, va trobar unes partícules més petites que l'àtom i amb càrrega elèctrica negativa, que va anomenar electrons.

Per a Thomson, l'àtom era una esfera on hi havia càrrega positiva i on es trobaven incrustats els electrons. La quantitat d'electrons era la necessària per compensar la càrrega positiva, de forma que l'àtom fos globalment neutre.

Ernest Rutherford va demostrar l'existència d'altres partícules dins de l'àtom. Va comprovar que aquestes partícules tenien càrrega elèctrica d'igual valor que la de l'electró, però positiva, i molta més massa que els electrons.

Segons Rutherford, aquestes partícules,...

L'Àtom: Nucli i Escorça

El Nucli

És la part central de l'àtom. Conté els protons i els neutrons i concentra les partícules amb la càrrega positiva (protons) i gairebé tota la massa de l'àtom. La mida del nucli és molt petita en comparació amb la mida de tot l'àtom, i entre el nucli i l'escorça hi ha un espai buit.

Es descriu mitjançant dos nombres:

• Nombre atòmic (Z): Representa el nombre de protons que hi ha en el nucli.
• Nombre màssic (A): És la suma del nombre de protons i neutrons del nucli.

(Isòtops: àtoms amb el mateix nombre de protons i diferent nombre de neutrons).

L'Escorça

Conté els electrons, amb càrrega negativa i amb una massa negligible en relació amb la del nucli. Giren en òrbites entorn del nucli i la seva càrrega...