Apunts, resums, treballs, exàmens i exercicis de Química de Secundària

Teoria Atòmica

Models Atòmics

Model Atòmic de Dalton

Indivisibles: Tots els àtoms d'un mateix element eren iguals (fals).

Model Atòmic de Thomson

Els fets que van fer pensar a J.J. Thomson en la possibilitat que l'àtom es pugui dividir van ser els fenòmens elèctrics. Thomson va experimentar fins que va descobrir un tipus de partícules més petites que l'àtom, carregades elèctricament, i les va anomenar electrons (e-).

Model Atòmic de Rutherford

Es van descobrir diverses partícules subatòmiques: els protons (p+) i els neutrons (n⁰). Rutherford va aconseguir una làmina molt prima d'or, la va envoltar d'una pantalla fluorescent i la va bombardejar amb partícules que sortien de matèria radioactiva de manera espontània.

1. La gran majoria

Matèria Homogènia i Heterogènia: Una Introducció

Matèria Homogènia: No es poden distingir les substàncies a cop d'ull ni al microscopi. Estan formades per un component. Exemples: Substàncies pures.

Substàncies Pures

No varien la temperatura mentre fan el canvi d'estat i tenen propietats característiques (color, olor, duresa). Només es poden separar per processos químics. Inclouen compostos i elements.

Compostos i Elements

• Compostos: Substàncies pures que es poden descompondre en substàncies pures més simples (ex: sal).
• Elements: Substàncies pures que no es poden descompondre. Es classifiquen en:
  • Metalls: Plata, ferro.
  • No Metalls: Hidrogen, oxigen.

Dissolucions

Dissolvent (component majoritari) + Solut (component minoritari).

Tipus de Dissolucions

• Sòlides

Teories Atòmiques Fonamentals

La primera teoria atòmica fonamentada científicament fou proposada per Dalton. Dalton va suposar que els àtoms eren les partícules més elementals de la matèria i, per tant, no tenien estructura interna.

Descobriment de l'Electró i Model de Thomson

Certs experiments van posar de manifest l'existència de partícules de massa més petita que la dels àtoms i amb una càrrega elèctrica negativa: els electrons. Thomson va proposar un model atòmic que incloïa els electrons.

Model Atòmic de Rutherford

Rutherford va descobrir que la càrrega positiva estava acumulada en un petit volum i separada dels electrons. Segons Rutherford, l'àtom està constituït per un petit nucli central format per les partícules de...

El procés de dissolució

Té lloc quan les partícules de solut es dispersen entre les del dissolvent. Aquest procés de dispersió depèn de la polaritat del dissolvent i del solut. Les substàncies es barregen amb substàncies de polaritat semblant.

L'aigua, que és una substància polar, pot dissoldre substàncies polars o iòniques com l'alcohol o la sal. L'hexà, que és una substància apolar, dissol el iode, que és apolar.

Però el dissolvent, tot i tenir la polaritat adequada, no sempre pot vèncer les forces de cohesió de les partícules del solut. Així, per exemple, l'aigua dissol bé el clorur de sodi (NaCl) a temperatura ambient, però dissol molt poc clorur de plata (AgCl).

La temperatura influeix en la solubilitat de les substàncies....

Què és un Àtom i la Matèria?

Un àtom és la part més petita que pot existir d'un element. La matèria és tot allò que ocupa un lloc a l'espai. Actualment sabem que la matèria és discontínua i que està constituïda a partir de partícules petitíssimes anomenades àtoms.

Molècules: Agrupacions d'Àtoms

Una molècula és una agrupació de dos o més àtoms units entre si. Existeixen diferents tipus de molècules:

• Molècules diatòmiques: Formades per dos àtoms, com per exemple les d'hidrogen (H₂), oxigen (O₂), nitrogen (N₂) o clor (Cl₂).
• Molècula d'un element: Quan els àtoms que formen la molècula són del mateix element.
• Molècula d'un compost (o compost molecular): Quan els àtoms que formen la molècula són de diferents elements.

Elements, Isòtops i Classificació

Un element/substància simple és una substància pura que té tots els àtoms iguals. Els àtoms d'un mateix element tenen en comú el mateix nombre de protons.

Un isòtop d'un element són àtoms del mateix element, per tant, tenen el mateix nombre de protons i diferent nombre de neutrons.

Classificació dels Elements

• Metalls
• No-metalls
• Gasos nobles

Criteris de la Taula Periòdica

• Ordre creixent de nombre atòmic
• Propietats semblants

El número de l'element coincideix amb el nombre atòmic (nombre de protons). Els elements semblants estan agrupats en 18 grups. La configuració electrònica de l'última capa dels àtoms del mateix grup tenen el mateix nombre d'electrons.

Elements Metàl·lics

Els elements metàl·lics...

Estructura atòmica de la matèria

Història:

S. V-VI aC: Filòsofs grecs, Leucip i el seu deixeble, van proposar que la matèria es podia dividir en parts cada vegada més petites fins a obtenir unes partícules indivisibles: l'àtom.

S. XIX Dalton: La matèria està formada per agregació de diminutes partícules indivisibles, anomenades àtoms.

S. XX: L'àtom no és una massa invisible sinó que està formada per altres partícules, partícules subatòmiques.

Finals del S. XIX: Es descobreix l'electró.

1906: El protó.

1911: El nucli.

1932: El neutró (va ser previst per Rutherford al 1920).

L'interior dels àtoms

Nucli (N): protons i neutrons.

Embolcall (E): electrons (escorça electrònica).

• Protons (p): partícules amb càrrega positiva (+) i massa.

La Teoria Atòmica de Dalton

La química va tenir el seu origen com a ciència a finals del segle XVIII, moment en què alguns científics van investigar-ne els fenòmens i van formular les lleis clàssiques de la química.

Els Models Atòmics

Un model atòmic és una representació teòrica dels àtoms que formen la matèria.

Model Atòmic de Thomson (1904)

J. J. Thomson va descobrir que l'àtom estava constituït per petites partícules carregades elèctricament, anomenades electrons.

Model Atòmic de Rutherford (1911)

Ernest Rutherford va provar l'existència del nucli atòmic mitjançant els seus experiments. El seu model es basa en dos punts:

• Cada àtom té una zona central minúscula i densa, el nucli, on hi ha concentrades la massa i la càrrega

Qüestionari sobre estructura atòmica i enllaços químics

1. Quants electrons poden contenir les capes p?
   

   b. 6

2. Quants electrons té el Poloni (Po, Z=84) a la darrera capa?
   

   a. 7

3. Quants electrons té el fluor (Z=9) en la seva darrera capa?
   

   d. 7

4. Quants electrons poden contenir les capes d?
   

   c. 10

5. Qui va proposar que l'àtom era com un púding de prunes?
   

   b. Thomson

6. Qui va demostrar amb el seu experiment que els àtoms no són massissos?
   

   d. Rutherford

7. Quin dels següents científics pensava que l'àtom era indivisible?
   

   c. Dalton

8. Qui va ser el primer en parlar de nivells energètics dels electrons?
   

   a. Bohr

9. Si un element no té isòtops...
   

   a. la seva massa atòmica serà el seu nombre màssic

10. Quin enllaç formarà el clor (Z=17) amb l'oxigen (Z=8)?
    

    b. covalent

11. Quina

Teoria Atòmica de Dalton

La matèria està formada per àtoms indivisibles.

Els àtoms són invariables.

Els elements estan formats per àtoms iguals: tenen la mateixa massa i les mateixes propietats químiques.

Els àtoms de diversos elements tenen masses i propietats químiques distintes.

Els compostos químics estan formats per la combinació d’àtoms de dos elements diferents o més.

Quan dos àtoms, o més, de distints elements es combinen i formen un mateix compost, ho fan en una relació de nombres enters senzills.

En les reaccions químiques, els àtoms ni es creen ni es destrueixen; només canvien la seua distribució en les substàncies.

Ions

Un ió és un àtom que ha guanyat o que ha perdut un electró o més. Els electrons s’arranquen...