Apunts, resums, treballs, exàmens i exercicis de Química de Secundària

L'or és un exemple de...

c. element

El símbol químic de potassi és

c. K

El símbol químic de l'or és

b. Au

La argila humida és...

d. dissolució de líquid en sòlid

Les partícules de pols en l'aire són...

b. dissolució de sòlid en gas

Un cos que té forma variable i volum constant està en estat?

d. líquid

El símbol químic del sofre és?

c. S

El sucre en aigua...

c. dissolució de sòlid en líquid

El pas de sòlid a líquid s'anomena...

d. fusió

L'alcohol en aigua...

a. dissolució de líquid en líquid

L'aire és...

d. dissolució de gas en gas

Els aerosols són...

a. dissolució de líquid en gas

En quin dels següents mètodes de separació es fa servir un bec Bunsen?

b. destil·lació

En quin dels següents mètodes de separació es fa servir un

L'Àtom: Nucli, Protons, Neutrons i Electrons

L'àtom és una estructura amb un nucli molt petit en relació amb la mida total de l'àtom.

• Al nucli hi ha els protons i els neutrons.
• Al voltant d'aquest nucli es mouen els electrons, a una distància del nucli molt gran en comparació amb la mida d'aquest. És a dir, la major part de l'àtom està buida.

Isòtops

Els isòtops són els àtoms que tenen el mateix nombre de protons i es diferencien en el nombre de neutrons. Els isòtops són àtoms d'un mateix element químic.

Models Atòmics

En el model de Bohr, els electrons només es poden trobar girant en uns nivells d'energia determinats.

Model de Bohr vs. Model del Núvol Electrònic

La diferència més important entre aquest model i l'anterior és...

La Matèria: Estats, Teories i Canvis

Estats de la Matèria

La matèria es pot presentar en diferents estats: sòlid, líquid i gasós.

• Sòlid: Té massa, forma pròpia, és difícilment compressible, la seva densitat és molt pròxima a la dels líquids, i es dilata en escalfar-lo.
• Propietats dels sòlids: elasticitat, fragilitat, duresa.
• Líquid: Té massa, no té forma pròpia (s'adapta al recipient), és difícil de comprimir, i es dilata.
• Gasós: Té massa, ocupa tot el recipient que el conté, es dilata, es comprimeix i es difon.

Plasma

El plasma és l'estat més abundant de la matèria a l'univers.

Teoria Cineticomolecular

La teoria cineticomolecular o cineticocorpuscular imagina la matèria com a partícules en moviment continu.

• Mida extremadament

Conceptes Bàsics de Química

Estructura Atòmica

Nombre Atòmic

Nombre atòmic: Nombre de protons que hi ha al nucli de tots els àtoms d'un element.

Nombre Màssic

Nombre màssic: Nombre total de partícules (nucleons) que hi ha al seu nucli (nombre de protons + nombre de neutrons).

Isòtop

Isòtop: Àtoms del mateix element que difereixen en la seva massa atòmica. Tenen, per tant, el mateix nombre atòmic, però diferent nombre màssic. La majoria dels elements de la natura són una barreja d'isòtops.

Tipus d'Elements Químics

Metalls

Metalls:

• Tendència a perdre electrons amb facilitat.
• Bons conductors d'electricitat i de la calor.
• Acostumen a ser sòlids a temperatura ambient (excepte el mercuri).
• Es fonen a temperatures altes la majoria.
• Tenen un

Propietats de la Matèria

Propietats Generals i Característiques

• Propietats generals: Aquelles el valor de les quals no serveix per identificar una substància (ex: temperatura, massa, volum).
• Propietats característiques: Aquelles que tenen un valor propi i característic per a cada substància (ex: densitat, punt de fusió, punt d'ebullició, duresa, solubilitat en aigua i conductivitat elèctrica).

Definició de Propietats Característiques

• Densitat: Quantitat de massa per unitat de volum (ex: plom i suro).
• Duresa: Resistència que presenta a ser ratllat (ex: diamant, talc).
• Solubilitat en aigua: Mesura la massa d'una substància que es pot dissoldre en 100 grams d'aigua (ex: sucre soluble, l'oli insoluble i immiscible).
• Conductivitat elèctrica:

La Matèria: Composició i Estructura Atòmica

La matèria, segons la seva composició, es pot trobar en forma de mescles o de substàncies pures. Les substàncies pures no es poden descompondre en altres de més senzilles mitjançant canvis físics. Dins de les substàncies pures, trobem:

• Compostos: Es poden descompondre en altres substàncies pures, els elements, mitjançant processos químics.
• Elements: Són les substàncies més senzilles i no es poden descompondre en altres.

Les unitats fonamentals de la matèria són els àtoms. Els elements estan formats per un mateix tipus d'àtoms, i els compostos estan formats per la combinació d'àtoms de diferents elements.

Exemples:

• Elements: Oxigen (O), calci (Ca), hidrogen (H)...
• Compostos: Aigua

Òxids

Combinació de l'oxigen amb qualsevol altre element, excepte el fluor. L'oxigen actua amb nombre d'oxidació -2 i l'altre element amb nombre d'oxidació positiu.

Formulació d'Òxids

• L'oxigen va a la dreta.
• L'altre element va a l'esquerra.
• Es creuen les valències.

Hidràcids

Combinacions binàries d'hidrogen amb els no-metalls següents: F, Cl, Br, I, S, Se, Te.

Formulació d'Hidràcids

• La H es col·loca a l'esquerra del no-metall.
• La H actua amb nombre d'oxidació +1.
• F, Cl, Br, I actuen amb nombre d'oxidació -1.
• S, Se, Te actuen amb nombre d'oxidació -2.
• Es creuen les valències.

Hidrurs

Compostos en els quals l'hidrogen es combina amb altres no-metalls o amb metalls. En els hidrurs metàl·lics, l'hidrogen actua amb nombre d'oxidació -1.

Hidrurs

Substàncies Pures: Elements i Compostos

Una substància pura és un element si no es pot descompondre en substàncies més simples. Si es pot descompondre, és un compost.

L'Àtom: Estructura Fonamental de la Matèria

La matèria està constituïda per àtoms. Inicialment, segons Dalton, els àtoms eren considerats indivisibles. Més tard es va descobrir la presència de tres partícules subatòmiques:

• Electrons (e⁻)
• Protons (p⁺)
• Neutrons (n⁰)

Els àtoms s'uneixen entre ells formant molècules, que són les partícules que formen els compostos.

Model Atòmic de Rutherford

Segons Rutherford, l'àtom té:

• Nucli: Conté protons (p⁺, càrrega positiva) i neutrons (n⁰, neutres).
• Escorça: Conté electrons (e⁻, càrrega negativa).

Els protons i...

Combustions i Reaccions Exotèrmiques

Les combustions són reaccions químiques en què una substància, que anomenem combustible, reacciona amb l'oxigen per formar diòxid de carboni i aigua. Aquestes reaccions són exotèrmiques: això vol dir que, quan es produeixen, es desprèn energia en forma de calor.

Oxidació i Reducció

L'oxidació és el procés en què una substància perd electrons, mentre que la reducció és el procés en què una substància guanya electrons.

L'Escala de pH

L'escala de pH és una escala de nombres de l'1 al 14. Com més baix és el pH, més àcida és una substància; i com més alt, més bàsica.

Àcids i Bases: Propietats Essencials

Propietats dels Àcids

• Tenen gust àcid.
• Dissolen alguns metalls, en un procés en

Metalls

• Són metàl·lics.
• Són sòlids a temperatura ordinària, excepte el Hg (mercuri) i el Fr (franci).
• Es caracteritzen per la seva brillantor metàl·lica, són mal·leables i dúctils.
• Són bons conductors de la calor i l'electricitat.

No Metalls

• Formen una àmplia varietat de compostos.
• Són gasos, com l'hidrogen, l'oxigen, el nitrogen, el fluor i el clor; el brom és líquid i la resta són sòlids.
• No són bons conductors de l'electricitat ni de la calor, ni tenen brillantor metàl·lica.

Unions entre Àtoms: Enllaços Químics

Les unions entre els àtoms s'anomenen enllaços químics.

Enllaç Covalent

Consisteix en la compartició d'un parell d'electrons o més entre dos àtoms.

Enllaç Iònic

Consisteix en la unió d'ions amb càrregues elèctriques...