Apunts, resums, treballs, exàmens i problemes de Química

Determinació de Peròxids i Productes d'Oxidació Lipídica

Índex de Peròxids: Determina els peròxids o productes de l’oxidació de lípids. Aquests són productes de reacció primaris formats en les fases inicials de l’oxidació i donen una indicació del procés d’oxidació lipídica.

Productes Primaris d'Oxidació

Iodometria

Es dissol la mostra d’oli o greix en un dissolvent orgànic adequat i s’hi afegeix àcid acètic. S'afegeix un excés de iodur de potassi que reacciona amb els peròxids i allibera iode. Es valora la dissolució amb tiosulfat de Na normalitzat amb indicador de midó.

Diens Conjugats

Com a conseqüència de l’oxidació, els dobles enllaços es transfereixen a formes conjugades. Presenten absorció a 232 nm....

Exercici 1: Combustió del Butà (C₄H₁₀)

Enunciat: 200 g de butà (C₄H₁₀) al 90% de puresa es cremen en presència d’oxigen, a 20 °C i 2 atm de pressió.

a) Escriu i ajusta la reacció química

La reacció de combustió del butà és:

C₄H₁₀(g) + 13/2 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 5 H₂O(l)

O, multiplicant per 2 per evitar coeficients fraccionaris:

2 C₄H₁₀(g) + 13 O₂(g) → 8 CO₂(g) + 10 H₂O(l)

b) Quants mols de diòxid de carboni (CO₂) s’obtenen?

1. Calcular la massa de butà pur:

   Massa C₄H₁₀ pura = 200 g × (90/100) = 180 g C₄H₁₀

2. Calcular els mols de CO₂:

   Massa molar de C₄H₁₀ ≈ 58 g/mol (segons dades implícites al problema original).

   Segons la reacció ajustada (utilitzant la forma simplificada C₄H₁₀

Cendres Totals: Obtenció i Procediment

Les cendres totals s'obtenen per calcinació. Les substàncies orgàniques incinerades, l'aigua i els components volàtils es volatilitzen, donant lloc a CO₂ i òxids de nitrogen. També queden elements inorgànics (òxids, sulfats, clorurs, etc.) i es produeix una pèrdua de volàtils.

Procediment per a la Determinació de Cendres Totals

1. Pesada de l’aliment amb un gresol tarat.
2. Dessecar prèviament la mostra en un dessecador.
3. Incineració en forn de mufla (escalfament progressiu fins a 500ºC).
4. Refredar la mostra dins el forn de mufla fins a 200ºC i treure el gresol.
5. Refredar-lo totalment en un dessecador.
6. Pesada i càlcul:
   • % Cendres Totals = % en matèria seca.

Consideracions Especials

Si la mostra presenta...

Definicions Clau en la Fabricació de Medicaments

Primeres matèries: És tota substància activa o inactiva emprada en la fabricació d'un medicament.

Quarantena: Estat de les primeres matèries, del material d'envasat o empaquetament, o de productes semielaborats, a granel o acabats, aïllats per mitjans físics o altres mitjans eficaços, mentre s'espera una decisió sobre la seva autorització, rebuig o reprocessament.

Lot: Una quantitat definida de primera matèria, material d'envàs o producte acabat en un sol procés.

Producte semielaborat o intermedi: Material parcialment processat que ha de sotmetre's a altres etapes de la fabricació abans que esdevingui un producte a granel.

Procés de Recepció i Mostreig

Fases del Procés de Recepció

Les...

Imatges Relacionades

• Càpsula de gelatina tova
• Segells o càpsules amilàcies
• Motlle per a supositori o òvul

Parts del Capsulador

• Xassís
• Suport inferior
• Suport superior
• Tapa de vidre
• Cargol

Control de Pes de Càpsules

El control de pes de cada càpsula es denomina uniformitat de massa.

Càlculs de Pes per a Uniformitat de Massa

Els càlculs consisteixen a sumar tots els pesos i dividir-los pel nombre total de càpsules. Després, sumar-hi el 10% per al màxim i restar-li el 10% per al mínim. En cas de tenir més de dos errors, fer-ho amb un marge del 20%.

Pols d'All

La Farmacopea Oficial (PO) el recull al Formulari Nacional.

Càlcul de Principi Actiu (PA)

Exemple de càlcul:

100 càpsules x 500 mg/càpsula = 50.000 mg

50.000 mg * (1 g / 1000 mg) = 50 g de

Dimitri Ivanovich Mendeléiev (1834-1907) va crear la taula periòdica de Mendeléiev el 1869 (amb 63 elements).
Criteri de classificació:
-Massa atòmica creixent.
-Colocar els elements en grups o famílies: va preveure deixar espais buits per colocar futurs elements.

Un any més tard de la seva mort, ja es coneixien 86 elements.

Característica de la taula periòdica moderna: elements ordenats per Nombre Atòmic creixent (nombre delectrons = nombre de prutons).

Enllaç químic: unió entre elements que interaccionen (Força datracció).

Tipus:
-Iònic: es dóna entre elements molt separats a la taula. Ex: Sodi (Na) + Clor (Cl).
-Covalent: es dóna entre elements amb electronegativitats similars: es comparteixen els electrons. Ex: CO2: O-C-O
-Metàl·lic:

Lleis Fonamentals de la Química i Reaccions

Lleis Ponderals i Volumètriques

Llei de Conservació de la Massa (Lavoisier)

Lavoisier: La massa a l'inici d'una reacció és la mateixa que la massa final.

Llei de les Proporcions Definides (Proust)

Proust: Quan dos o més elements es combinen per donar un compost, ho fan sempre amb una relació fixa de masses.

Llei de les Proporcions Múltiples (Dalton)

Dalton: Quan dos o més reactius es combinen per donar productes diferents, la relació de masses d'un mateix reactiu en les dues reaccions manté una relació de nombres enters senzills.

Llei dels Volums de Combinació (Gay-Lussac)

Gay-Lussac: Els volums de les substàncies gasoses que intervenen en una reacció, si estan mesurats en les mateixes condicions...

M.Alcalins->H,Li,Na,K,Rb,Cs,Fr. M.Alcalinoterris->Be,Mg,Ca,Si,Ba,Sa. Grup 3->B,Al,Ga,In,Ti. Grup 4->C,Si,Ge,Sn,Pb. Grup 5->N,P,As,Sb,Bi. Grup 6->O,S,Se,Te,Po. Grup 7-> F,Cl,Br,I,At(HALÒGENS) Grup 18/8-> He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn(GASOS NOBLES).

METALLS: Li,Be,Na,Mg,K,Ca,Sr,Rb,Sr,Cs,Ba,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,In,Cd,Sn,Pb,Bi,Pt,Au,Al.

NO METALLS:H,B,C,N,O,F,P,S,Cl,As,Se,Br,I.

SEMI-METALLS:B,Si,Ge,Sb,Te,At

Metalls de transició: Zn,Cd,Hg,Au,Ag,Cu,Ni,Pt,Co,Fe,Mn,Cr

Caracter metalic: Els metalls tenen els nivells amb poc electrons.Aixòfa que puguin perdre facilment e- i convertirse en ions(cations).Bons conductors del corrent electric i de la calor.

Caractersemimetalic: Principalment en funció de amb quin element formin enllaç tindran

Propietats dels compostos covalents

Propietats generals:

• Estan formats per molècules aïllades unides per forces intermoleculars.
• Punt de fusió (P.F.) i punt d'ebullició (P.E.) baixos — solen ser líquids o gasos a temperatura ambient.
• Són tous.
• Són, en general, mals conductors d'electricitat.
• Compostos polars: són solubles en solvents polars (aigua, alcohols, etc.) i presenten punts de fusió i ebullició més elevats.
• Compostos apolars: són solubles en solvents apolars (cloroform, benzè, tetraclorur de carboni) i tenen punts de fusió i ebullició molt baixos.

Sòlids covalents (sòlids atòmics)

Són estructures formades per àtoms units tridimensionalment per enllaços covalents (per exemple SiO₂ (sílice), C (grafit), C (diamant)). El...

Substàncies Pures i Mescles

Material classificat segons les substàncies que el componen.

Substàncies Pures

Formades per una sola classe de substància; tenen les mateixes propietats en tota la massa. Exemples: Oxigen, clor, plom.

Mescles

Formades per dues o més substàncies; les propietats varien segons la proporció en què es troben les substàncies que la componen. Poden ser:

• Homogènies: No es veuen els components.
• Heterogènies: Sí es veuen els components.

Mescles Homogènies o Solucions

Les mescles homogènies estables s'anomenen solucions. Parts: dissolvent i solut. Els estats poden ser: líquid, sòlid o gasós. Segons la proporció de solut, poden ser:

• Diluïdes: Menys solut, més dissolvent.
• Concentrades: Més solut, menys dissolvent.

Concentracions

Tant